[자연과학][일반화학experiment(실험)] reaction(반응)열과 헤스의 법칙
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작성일 24-01-15 11:42
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보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타…(省略)
2. Data & Results
3. Discussion
(1) 반응열의 理論(이론)치의 고찰 및 실험치와의 비교
순서
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설명
실험과제/화학
다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는 일련의 화학반응의 반응열의 전체 합은, 그 반응의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, 역싸적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 반응열이라고 할 가 많다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 change(변화), 둘째 것은 엔탈피의 change(변화)와 같다. 대개는 등압반응열이 측정(measurement)되지만, 봄브열량계로써 측정(measurement)되는 것은 등체적 반응열이다. 또 이법칙은 직접 측정(measurement)하기 어려운 반응열의 결정에 응용된다
반응열2) : 화학반응에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. 반응이 등온 등체적 change(변화)일 는 등체적반응열, 등온 등압 change(변화)일 는 등압반응열이라고 한다.
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