생물학 test(실험) - 완충액의 제조와 산도 측정(measurement)
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작성일 23-02-07 21:04
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다. 또한 생체 촉매인 효소의 촉매작용도 일정한 pH에서 최대가 된다. pKa에서 많이 떨어진 부분에서는 대응하는 염기와 산의 비가 1에서 매우 멀어지게 되므로 이때 가한 산이나 알칼리의 일정량에 대한 pH의 변화는 매우 크게 된다. 즉 혈장의 pH는 7.2～7.3으로 유지되고 있는데 이 pH에서 멀어지면 생명이 유지되지 못한다. 따라서 중성인 용액은 pH = pOH = 7 이고, 산성인 용액은 pH < 7, pOH > 7 이며, 염기성인 용액은 pH > 7, pOH < 7 이다.
1) 0.1 N HCl
2) 0.1 N NaOH
완충용액의 완충능력은 완충용액을 구성하는 成分의 농도에 비례하는데, 완충용액의 농도는 약한 산과 그 짝염기의 농도를 합한 것이다.
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3) 0.1 M NaCl
5) 0.2 M Na2HPO4
1. 소모성 재료
☞ 생물에 있어서의 완충작용은 여러 가지 면에서 매우 중요하다. 또한 완충능력은 어떤 염기와 그 짝산의 비에 따라 달라진다.
그리고 완충액은 일반적으로 물 속에 완충용액들이나 이온들이 많으면 물의 완충능력이 커지므로 environment(환경) 분야에서 많이 쓰입니다. 따라서 중성인 용액은 pH = pOH = 7 이고, 산성인 용액은 pH < 7, pOH > 7 이며, 염기성인 용액은 pH > 7, pOH < 7 이다. 그리고 약한 산에 대응하는 염기와 그 약한 산의 농도 비가 같을 때 완충능력이 가장 크다.
4) 0.2 M NaH2PO4
2. 기기
완충용액은 산이나 염기를 가하여도 그 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 또한, 완충액은 목적하는 pH를 정확하게 유지하거나 만들고 싶을 때 사용합니다. 예를 들면 혈장은 pH의 변화를 0.2 이내로 유지하는 거의 완벽하고 이상적인 완충용액이다. Kw = [H+][OH-] = 1.0 X 10-14식의 양변에 -log를 잡으면 -logKw = -log[H+-log[OH-] = -log1.0 X 10-14 = 14이므로 pH + pOH = 14 의 관계가 성립한다.
순서
나) 실험 재료와 방법
설명
※ 완충액의 생물학적인 중요성과 응용
② 완충용액
약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 염의 혼합용액은 약산과 약염기의 해리 characteristic(특성)에 의하여 그 pH가 쉽게 변화하지 않는다.
① pH와 수소 이온 농도
생물학 실험,완충액의 제조,산도 측정
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실험재료
① pH와 수소 이온 농도 수소 이온 농도는 pH = -log[H+]로 정의하여 사용된다.
수소 이온 농도는 pH = -log[H+]로 定義(정이)하여 사용된다 Kw = [H+][OH-] = 1.0 X 10-14식의 양변에 -log를 잡으면 -logKw = -log[H+-log[OH-] = -log1.0 X 10-14 = 14이므로 pH + pOH = 14 의 관계가 성립한다.
