[자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 23-12-10 17:32
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反應물들만 섞어 反應을 진행시킨다고 가정하면, 反應 초기에는 주로 정反應이 진행되나 反應이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역反應 진행속도가 커지게 된다 따라서 어느 시…(투비컨티뉴드 )
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다.
어떤 反應들은 反應조건들을 변화시킴으로써 정反應과 역反應 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있따 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다. 이 實驗에서는 反應조건이 평형의 위치에 미치는 influence을 watch하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
진정한 의미에서의 가역反應이란 정反應과 역反應이 동시에 진행되는 것이다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다 따라서 이 두 反應들은 넓은 의미에서 가역反應이라고 할 수 있으나 反應이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應과는 다르다.
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실험과제/화학
[자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
[화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應과 역反應이 동시에 진행되는 가역反應은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應조건에 따라 달라진다.
