[자연과학] 일반화학 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
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작성일 23-08-17 16:42
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단, 그 절대값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 어떤 일정한 수로서 기준을 삼아, 나머지는 모두 이 기준에 대한 상대적인 값으로서 표시한다.
2. 實驗(실험) theory
조사할 내용1) 원자량
요약)각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값이다. 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준삼아 다른 원자들의 원자량을 정한다. 동위원소의 존재비율도 고려하여 원자의 총 원자량을 구하게 되는데, 예를 들어 탄소원자의 원자량은 12.xxx15으로, 자연에서 탄소를 6.02×1023개 모으면 12.xxx15g이라는 뜻이다. 즉, 탄소원자가 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.x…(drop)
2) 몰(mole)
3) 질량 보존의 법칙
설명
[자연과학] 일반화학 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
다. 현재 사용되고 있는 원자량은 국제원자량이 쓰이는데, 국제순수 및 응용물리학연합(IUPAP)과 국제순수 및 응용화학연합(IUPAC)이 1961년 통일원자량으로서 발표, 국제원자량위원회가 이를 채택한 것이다.
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실험과제/화학
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[자연과학] 일반화학 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
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1. 實驗(실험) 題目(제목)
마그네슘의 연소 reaction 을 이용한 산소의 원자량 결정1. 實驗(실험) 목적
마그네슘의 연소 reaction 을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 탄소의 동위원소 중 탄소 12를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 한 것이다.
