[화학공학과] 물질의 분자량 측정(測定)
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작성일 23-03-13 17:37
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(1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 실험의 어는점의 평균값을 구하시오.
(2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오.
2. 결과 도출
다.
1. 실험 Data
순수한 물의 어는점의 평균값 :
레포트 > 자연과학계열
(2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오.
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4. 출처
설명
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
= -7.5
1. 실험 Data
3. 고찰
(2) NaCl 수용액의 어는점
(5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오.
실험 1 : -0.4
(6) 분자량의 측정(measurement)에 있어서 influence을 줄 수 있는 요소들을 정리(arrangement)하고, 계산된 분자량이 실제 분자량보다 클 것인가 아니면 작을 것인가를 답하고, 그 이유를 설명(explanation)하시오.
2. 결과 도출
(3) 미지 시료에 관한 실험에서, 물의 양과 미지의 성분의 양을 구하시오.
A+ 받은 report들 입니다. 어는점 내림 식 에서 NaCl은 물에서 이온화되어 Na+와 Cl-로 나뉘는 전해질이므로 비전해질에 비해 같은 몰수 당 두 배의 결과 를 가지고
(1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 실험의 어는점의 평균값을 구하시오.
(3) 미지 시료에 관한 실험에서, 물의 양과 미지의 성분의 양을 구하시오.
report 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다..
이 자료(data)는 제가 직접 정리(整理) 한 것으로 시험대신 report로 학점을 받았는데
(2) NaCl 수용액의 어는점 : -7.5
[화학공학과] 물질의 분자량 측정(測定)
(4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오.
(4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오.
미지의 성분(NaCl)의 양 : 2g
(1) 순수한 물의 어는점
실험 2 : -0.2
순서
물질의 물질의분자량 물질의분자량측정
(1) 순수한 물의 어는점
= -0.3
물의 양 : 20mL (순수한 물의 밀도는 1이므로 물 20mL의 질량은 20g이다.
