[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응
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작성일 24-07-15 19:31
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反應의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 反應이 일어나기 어렵다.
활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - 反應 속도를 속도 상수와 反應물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
反應속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - 反應 속도와 反應물 농도 간의 비례 상수
◆ 反應차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 反應물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k…(省略)
1. 反應물의 농도가 反應속도에 미치는 effect에 대해 설명(explanation)하시오.
2. 농도 외에 反應속도에 effect을 미치는 요인에는 어떤 것들이 있는지 쓰시오.
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다.
◆ 활성화 에너지 - 反應 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다.
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[화학experiment(실험)보고서] 화학反應속도-시계反應
experiment(실험)목적
농도 變化에 따른 反應속도를 측정(測定) 함으로써 反應속도상수와 反應차수를 결정 할 수 있따
experiment(실험)원리
反應속도 - 화학反應이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 反應물이나 생성물의 농도 變化인 어떤 反應이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학反應이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - 反應하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학反應을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다.
