헤스의 법칙
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작성일 23-02-25 07:17
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이때 유체의 엔탈피는 내부에너지와 흐름 에너지의 합이다. 이런 사실로부터 反應(반응)열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학反應(반응)식의 조합에 의하여 그 反應(반응)열을 산출할 수 있따 예를 들면, 메탄 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성 되었을 때의 反應(반응)열은 다음 3가지 反應(반응)식에 의하여 구할 수 있따
P = 압력 (Pressure) (kPa)
엔탈피는 용량물성으로써
1.2.1 헤스의 법칙 (Hess’s Law of Heat Summation)
여기서 H = 엔탈피 (Enthalpy) (kJ/kg)
1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)
다.
설명
이번 experiment(실험)은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 experiment(실험)이다. 그리고 experiment(실험) C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는 반응열(ΔH3)을 측정(測定) 한다.이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 예를 들면 스팀표에서 스팀의 엔탈피의 값은 0℃에서 포화액체의 엔탈피를 0으로 두고 계산한 값이다.
U = 내부 에너지 (Internal Energy) (kJ/kg)
엔탈피 값은 기준상태에 관련되어 상대적인 값이며 기준치의 엔탈피는 보통 0으로 둔다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는 반응열(ΔH3)을 측정한다. 즉, 이 experiment(실험)의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 반응열 (ΔH1)을 측정하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정한다. 먼저 experiment(실험) A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 반응열 (ΔH1)을 측정(測定) 하고, experiment(실험) B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정(測定) 한다.
V= 비체적 (Specific Volume) (m3/kg)
헤스의 법칙
엔탈피는 어떤 특별한 경우에 에너지 양이다.
순서
H = U + PV
즉, (1) ＋ (2) － (3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 反應(반응)식이 구해지며, 反應(반응)열도 동시에 구할 수 있따 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량 보존의 법칙이라고도 한다.
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(1) : 2H2 ＋ O2 → 2H2O (2) : C ＋ O2 → CO2 (3) : CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O
헤스의 법칙,엔탈피,총열량 보존의 법칙
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화학反應(반응)에서 反應(반응)열(反應熱)은 그 反應(반응)의 스타트과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙으로 1840년 G. H. 헤스에 의한 열화학의 기초적 test(실험) 에 의하여 발견되었다. measure(방안) 에 있는 공기의 유일한 에너지는 내부에너지다. 즉, 이 실험의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다. 유체가 개방계로 들어가서 나올 때,(압력 비체적)은 흐름에너지를 나타낸다.
