헤스의법칙
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작성일 23-10-03 00:50
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화학의 궁극적인 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 變化(변화)에 있고, 물질의 變化(변화)에는 열의 출입이 수반되기 마련이다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어있을 것이다. 그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 왜냐하면 화학 變化(변화)의 전후 상태에는 에너지의 차이가 있고 대부분의 경우에 그 에너지 차이가 열의 형태로 나타나기 때문일것이다
화학 reaction(반응)은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피(enthalpy)가 중요한 양이다.
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자연의 법칙 중에서 열역학의 법칙은 한 점의 오차나 예외를 허용하지 않는 엄격한 법칙이다.
화학에서 열은 아주 기본적이다.
엔탈피는 현실적으로도 아주 중요하다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열reaction(반응)이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대…(skip)
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자연의 법칙 중에서 열역학의 법칙은 한 점의 오차나 예외를 허용하지 않는 엄격한 법칙이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다.
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설명
따라서 모든 화학 reaction(반응)은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어낸다. 신나(thinner)에 불을 그어대면서 이번에는 화재가 나지 않을 수도 있겠지 생각한다면 그처럼 어리석은 일이 없다.
