[A+] 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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작성일 23-08-09 02:49
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여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정을 행하였고, 우리가 제조한 0.1N-HCl 을 2차 표정물질로 이용하여 2차 표정도 하였다. 이 experiment(실험)의 결과 0.1N-HCl 의 규정도 계수(factor) 값은 0.9476이 나왔다. 이것으로 우리 experiment(실험)의 결과로 나온 factor 값은 1에 비슷하였는데 이것은 우리가 사용한 시료의 양이 정확하지 않았다는 것이 되고 0.1N-NaOH 의 경우 factor 값이 1차 표정일 때와 2차 표정일 때 다른 것을 볼 수 있는데 이것은 우리가 제조한 0.1N-HCl용액이 정확하지 않기 때문에 1차 표정이 factor 값이 2차 표정이 factor 값보다 믿을 수 있다고 볼 수 있다아
2. 서론 (Introduction)
우리가 배우는 정량analysis(분석) 화학이란 시료의 화학적 成分함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 theory 에 관한…(투비컨티뉴드 )
0.1 노르말농도인 염산과 수산화나트륨 표준용액 만드는 법에 대한 實驗보고서 입니다.
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0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 analysis(분석) experiment(실험)에 임하여 처음으로 했던 experiment(실험)은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다.
설명
다. 또한 0.1N-NaOH 는 oxalic acid(H2C2O4ㆍ 2H2O) 을 이용한 1차 표정이 factor 값은 1.052가 나왔고 0.1N-HCl 을 이용한 2차 표정에서의 factor 값은 1.093이 나왔다.
