[자연과학] 농도차 전지
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작성일 24-05-13 10:32
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두 전극의 이온의 활성도를 a1, a2라 하면 농도차전지의 기전력E는 아래와 같다. 농도가 진한 쪽이 cathode1)가 되고 연한 쪽이 anode2)가 된다 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 反應(반응)이 일어난다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다
예를 들면, Cu｜CuSO4(진한 용액),CuSO4(묽은 용액)｜Cu이다.
농도차 전지
1)농도차 전지
두 반쪽 反應(반응)이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다.[식1]
F:패러데이상수, n:이온 하전수의 변화, R:기체상수, T: 절대온도
[그림1]
[그림1]은 두 반쪽 反應(반응)이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 농도차 전지 그림이다.
농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다
(…(drop)
① 화학전지의 원리
② 전지의 기전력
① 전기에너지 〓 전압(V) × 쿨롱(C) 〓 줄(J)
② 농도전지에서 nernst 식
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